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发布时间：2020-05-30 18:01:00 作者：【龙达化工】
在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的3氧化硫的硫酸铁。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓的硫酸的广泛运用。步骤2：用空气直接强制氧化亚硫酸盐：（NH4）xH2-xSO31/2O2（2-x）NH3=（NH4）2SO4（2）。由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键
后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出3氧化硫以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。
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硫酸免费配送与金属反应
①常温下浓l硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓l硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成***金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OPt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾浓l硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上；当温度达300℃时，硫酸开始分解为3氧化硫以及水，产物均为气体。金被腐蚀的速度则慢得多）在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
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